didactic - chimie, clasa : a VII a, ecuatia stoechiometrica

Proiect didactic

Disciplina : Chimie

Data

Clasa : a VII A

Titlul lectiei : Ecuatia stoechiometrica

Obiective operationale

La sfarsitul lectiei elevii trebuie sa :

O₁ - sa calculeze raportul de masa in care se combina doua sau mai multe elemente pentru a forma un compus chimic .

O₂ - sa calculeze compozitia procentuala a unei substante compuse , cunoscand formula

O₃ - sa calculeze cantitatea unui element corespunzatoare masei substantei compuse .

O₄ - sa calculeze cantitatea de substanta compusa corespunzatoare masei unui element .

O₅ - sa defineasca calculul stoechiometric ;

Metode didactice utilizate : conversatia , problematizarea , invatarea prin descoperire dirijata , exercitiul .

Mijloace de invatamant : manualul , fise de lucru .

Desfasurarea activitatii

Captarea atentiei

Pentru a crea o imagine completa asupra calculelor chimice sa ne amintim tipurile de calcule intalnite in lectiile anterioare si apoi sa extindem aria calculelor in cazul ecuatiilor reactiilor chimice .

Enuntarea obiectivelor

Dupa aceasta ora va trebui sa efectuati calcule stoechiometrice .

Actualizarea cunostintelor invatate anterior ( O_2-4) se va realiza cu ajutorul fisei de lucru 1. Se va trece la direct la rezolvarea problemelor din fisa , cu indicatia ca , pentru determinarea maselor atomice se poate folosi anexa 2 din manual pag. 106 . elevii sunt lasati sa lucreze independent timp de 4-5 minute , profesorul deplasandu-se printre mese va urmari corectitudinea si forma de prezentare a solutiilor problemelor . Solutiile exercitiului se vor prezenta la tabla de catre elevii indicati de catre profesor .

Fisa de lucru 1

1.Completati :

MH₂O =

1mol H₂O =

1 Kmol H₂O =

2. Determinati numarul de moli existenti in 180 g H₂O .

n = n =

3. Din informatiile de mai jos calculeaza valorile necunoscute pentru apa , H₂O .

Fixarea ideilor ancora

In practica de laborator sau in industrie este necesar sa se determine prin calcul compozitia cantitativa a substantelor chimice , precum si cantitatile de reactanti sau de produsi de reactie .

Calculele chimice se pot grupa in :

calcule pe baza formulelor chimice ;

calcule pe baza ecuatiilor reactiilor chimice .

Conducerea invatarii

Informatie

Inlocuind intr-o reactie chimica simbolurile si formulele substantelor prin numar de moli, ecuatia chimica devine ecuatie stoechiometrica .

Activitate independenta

• Scrieti ecuatia reactiei chimice de combinare a hidrogenului cu oxigenul .

+ .. =

• Inlocuiti formulele cu moli substantelor respective .

+ = ..

• Transformati moli in grame .

.. + = ..

O₅ - Informatie

Stoechiometria este partea de chimie care ne invata sa determinam prin calcul, pe baza formulelor si a ecuatiilor chimice , masa si volumul reactantilor si pe cele ale produsilor de reactie .

Intarirea retentiei si asigurarea transferului : se poate realiza prin rezolvarea unor probleme de tipul (fisa de lucru 2 )

Fisa de lucru 1

1.Completati :

MH₂O =

1mol H₂O =

1 Kmol H₂O =

2. Determinati numarul de moli existenti in 180 g H₂O .

n = n =

3. Din informatiile de mai jos calculeaza valorile necunoscute pentru apa , H₂O .