Atomul. Nucleul atomului.Masa atomica relativa. Izotopi

Atomul. Nucleul atomului.Masa atomica relativa. Izotopi

Structura atomului

Atomul este alcatuit din nucleu si invelis electronic.

Particule elementare: protoni, neutroni,electroni (particule fundamentale) , mezoni,neutrino,etc.

Caracteristici ale particulelor: masa si sarcina electrica

Structura nucleului

Partea centrala a atomului,nucleul, in care este acumulata aproape toata masa atomului are dimensiuni de ordinul a 10^-15 m in comparatie cu dimensiunile atomilor care sunt de ordinul de marime a 10^-10m.

In nucleu exista protoni - particule cu sarcina electrica pozitiva si neutroni - particule neutre.

Un nucleu (sau denumit mai general nuclid) oarecare este exprimat simbolic sub forma

, in care s-a notat cu X simbolul atomului din care face parte nucleul respectiv; cu Z s-a notat numarul de protoni sau numarul de sarcini electrice elementare a nucleului, iar cu A s-a notat numarul de nucleoni sau masa aproximativa a nucleului exprimata in unitati atomice de masa. Numarul de neutroni se obtine scazand din numarul de nucleoni, numarul de protoni. Deci numarul de neutroni este A - Z.

Doi nuclizi X si Y sunt izotopi daca au acelasi numar de protoni sau altfel spus daca atomii corespunzatori ocupa acelasi loc in sistemul periodic al elementelor. Acesti nuclizi izotopi se exprima simbolic: ; .

Doi nuclizi X si Y sunt izobari daca au acelasi numar de nucleoni sau daca atomii au aceeasi masa. Acesti nuclizi izobari se exprima simbolic sub forma: ; .

Doi nuclizi X si Y sunt izotoni daca au acelasi numar de neutroni. Acesti nuclizi izotoni se exprima simbolic sub forma: ; , cu conditia: A - Z = - .

Marimile caracteristice nucleului sunt:

Z: numar de ordine, numar atomic, numar de protoni ( = numarul de electroni);

A: numar de masa, masa atomica, suma de nucleoni;

N = A - Z : numar de neutroni:

N - Z : numar izotopic.

izotopi = acelasi Z

izobari = acelasi A

izotoni = acelasi N

Izotopii: specii cu acelasi numar atomic Z , dar cu numere de masa diferite(au numar de neutroni diferiti)

Masa abosoluta(reala): se exprima in kg

Masa relativa se determina in raport cu unitatea de masa atomica (a 12-a parte din masa izotopului C cu 6 protoni si 6 neutroni in nucleu).

Eseu: ELEMENTE DE BOTANICA - criterii ( intrebari ) minimale Document online: Bazele moleculare ale apoptozei

Pentru elementele poliizotopice, masa atomica relativa se determina ca medie ponderata a numerelor de masa ale izotopilor.

PROBLEME REZOLVATE

Problema nr.1

Se da nuclidul (izotopul) . Sa se scrie marimile caracteristice nucleului, valori, semnificatii. Sa se scrie cate 2 izotopi, 2 izobari si 2 izotoni.

Z = 56 - numar de ordine, numar de protoni, numar atomic;

A = 137 - numar de masa, masa atomica, ;

A - Z = 81 - numar de n⁰;

N - Z = 25 - numar izotopic.

izotopi Z = 56             

izobari A = 137          

izotoni N = 81            

Problema nr.2

Grupati urmatorii nuclizi pe specii caracteristice:

Izotopi:

Izobari:           

Izotoni:    

PROBLEME PROPUSE

1.O specie atomica are Z = 16 si A = 32.

Cati e^-, p⁺, n⁰ are specia si cum poate fi redata simbolic?

Scrieti cate un izotop, izoton si izobar al speciei. Precizati pozitia in sistemul periodic si caracterul chimic al elementului.

2. Se da urmatoarea serie de nuclizi:

Sa se grupeze nuclizii pe baza relatiei dintre A, Z, N.

3. Se da izotopul cu urmatoarea compozitie a nucleului: 15 p⁺ si 16 n⁰. Scrieti configuratia electronica a elementului, marimile caracteristice nuclidului, pozitia in sistemul periodic, un izotop, un izobar si un izoton posibil. Elementul formeaza un acid cu compozitia procentuala: H - 3,06%, X - 31,63%. Care este formula acidului si ce stare de oxidare are X?

Mase atomice: H - 1, O - 16.

4. Elementul X din perioada a 3-a, grupa VI-A are in nucleu si 16 n⁰. Scrieti configuratia electronica a elementului, marimile caracteristice nuclidului, un izotop, un izobar si un izoton posibil. Elementul formeaza un acid in care valenta sa este 4 Care este formula acidului si compozitia lui procentuala?

5. Un izotop are numarul de masa de forma A = 100 x + 10 y +  z si numarul atomic de forma Z = 10 z + y. Suma x + y + z este egala cu 17, iar numarul de neutroni este egal cu 118. Elementul este :

6.Determinati masa atomica relativa aelementului clor, care are Z = 17 si doi izotopi cu 18,respectiv 20 de neutroni in nucleu,in proportii de 74 % ,respectiv 26 %

Alegeti raspunsul corect:

Sunt particule fundamentale: I:electronii;II:protonii; III:mezonii; IV:neutronii : A)numai I si II; B)numai I si IV; C)numai I, II si IV; D) I, II, III si IV .

Numarul de masa al unui atom se poate calcula insumand: A) numarul de electroni cu numarul de protoni; B) numarul de protoni cu numarul de electroni si cu numarul de neutroni; C) numarul de electroni cu numarul de mezoni; D) numarul de neutroni cu numarul de protoni.

Izotopii au in nucleu acelasi numar de: A)protoni;B)neutroni;C)nucleoni;D)electroni.

Simbolul izotopului uraniului care are in nucleu 92 protoni si 143 neutroni este: A)²³⁵₉₂U; B)²³⁵₁₄₃U; C)¹⁴³₉₂U; D) ⁹² ₁₄₃U .

Izotopul carbonului pe baza caruia se poate determina vechimea unor fosile este: A)¹¹C; B)¹²C; C)¹³C; D)¹⁴C.

Elementul ai carui atomi au acelasi numar de electroni pe straturile M si N, iar pe stratul O cu doi electroni mai putin decat pe stratul L are numarul atomic: A)84;B)54;C)52;D)34.