Subiectul I. Pot fi toate raspunsurile adevarate, doua, unul sau nici unul: 30 p

Sulfatul de magneziu, administrat intramuscular sau intravenos, in solutie, are actiune sedativa si anticonvulsiva. Concentratia procentuala a solutiei obtinute prin dizolvarea a 49,2 g MgSO₄∙7H₂O in 150,8 g de apa este:

a) 15,91% ;                 b)32,62%; c) 24,6% .

Intr-un aparat de respirat pentru scafandrii care contine superoxid de potasiu, KO₂, are loc reactia:

4KO₂(s) + 2H₂O(g) + 4CO₂(g) → 4KHCO₃(s) + 3O₂(g).

Numarul de molecule de oxigen care se formeaza la expirarea a 0,0484 g CO₂ /min sunt:

a)   4,968∙10²¹ molecule; b) 1,242∙10²⁰ molecule; c) 4,968∙10²⁰ molecule.

In trei baloane diferite I, II, III se afla hidrogen, azot si oxigen. In functie de proprietatile enumerate mai jos, stabileste ce gaz se afla in fiecare balon:

I - nu arde, dar intretine arderea; II - arde, dar nu intretine arderea; III - nu arde, nu intretine arderea.

a) I. hidrogen b) I. azot c) I. oxigen

II. oxigen II. oxigen II. hidrogen

III. azot III. hidrogen III. azot

Intr-un vas care contine 200 g apa se adauga 2,3 g sodiu metalic si apoi 200 g solutie HCI 7,3%. Solutia finala va fi:

a) acida; b) bazica; c) neutra;

Urmatoarea succesiune de culori: roscat → verde → albastru → negru, corespunde urmatoarelor substante :

a) Fe(OH)₃, NiCl₂, CuSO₄.5H₂O, CuS;

b) Cu, CuCl₂, CuSO₄, FeS;

c) Cu, CuCl₂, [Cu(NH₃)₄](OH)₂, CuO.

Sunt posibile reactiile dintre :

a) solutie de clorura de aluminiu si solutie de hidroxid de sodiu ;

b) hidroxid de zinc si solutie de hidroxid de sodiu ;

c) solutie de sulfat de cupru si o sarma de argint .

In 60 g solutie de H₂SO₄ 4,9% se dizolva SO₃ si concentratia solutiei creste la 12,25%. Cantitatea de SO₃ dizolvat este:

a)   4 g; b) 0,05 moli; c) 5,025 g.

Contin 6,022 ∙ 10²³ electroni:

a)  1,8 g H₂O;

b)  2 g C;

c)  0,0625 moli S.

Un cui de fier de 10 g este lasat timp de 10 minute intr-o solutie de CuSO₄, apoi se scoate, se usuca si se cantareste. Daca masa lui devine 10,075 g, pe cui s-au depus:

a)  0,8 g de cupru; b) 0,6 g de cupru; c) 0,075 g de cupru;

18,25 g de acid clorhidric pur reactioneaza cu o solutie ce contine 18,5 g de baza. Baza neutralizata este :

a)   Zn(OH)₂; b) Mg(OH)₂; c) Ca(OH)₂.

Item	a	b	c Referat: Stafilococii - genul Staphylococcus Lucrare: Reflexele osteotendinoase
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	A	F	A
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	A	A	A
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Subiectul II - 30 p

Un amestec de NaOH si KOH cu masa de 15,2 g, in care cele doua baze se gasesc in raport molar de 1:2, se neutralizeaza cu o solutie de H₂SO₄ de concentratie 49 %. Se cere:

a) compozitia in procente de masa a amestecului de baze;

b) masa solutiei de H₂SO₄ necesara neutralizarii totale a bazelor;

c) concentratia procentuala a solutiei rezultate;

d) cantitatea de SO₃ ( g, moli ) necesara pentru a obtine solutia de H₂SO₄;

e) compozitia in procente molare si procente de masa a amestecului de saruri obtinute;

f) concentratia procentuala a solutiei obtinute prin amestecarea a 200 g oleum (20% SO₃) cu solutia

initialade H₂SO₄.

a)

n_{NaOH /} n_KOH=a / 2a

m_amestec=a∙40 + 2a∙56

15,2=40a +112a

a = 0,1

0,1moli NaOH        0,1moli∙ 40g/mol=4g NaOH

0,2moli KOH 0,2moli∙56g/mol=11,2g KOH

Total:15,2g baze

b)

2moli NaOH------98g H₂SO₄--------142g Na₂SO₄

0,1moli NaOH------md₁        -------------x g Na₂SO₄

md₁=4,9 g H₂SO₄

2moli KOH ----------98g H₂SO₄----------174g K₂SO₄

0,2moli KOH--------md₂ ----------y g K₂SO₄

md₂=9,8g H₂SO₄

Total H₂SO₄ : 14,7g (md)

c ) x=7,1g Na₂SO₄

y=17,4g K₂SO₄

m_{s final} = m_baze + m_{s acid sulfuric}

m_{s final} =15,2g + 30g

m_{s final} = 45,2g

d)

1mol SO₃ ---------98g H₂SO₄

z moli SO₃---------14,7g H₂SO₄

z=0,15 moli SO₃

m=12g SO₃

e) Total saruri obtinute: 24,5 g                               

-procente de masa:                                                   -procente de moli:

total moli: 0,15

f)

80g SO₃---------98g H₂SO₄

40g SO₃---------wg H₂SO₄                         w=49g H₂SO₄

Total H₂SO₄=209 g

c_f=97,26%

SUBIECTUL III -30p

O proba care contine clorat de potasiu impurificat cu carbonat de calciu, formeaza la calcinare un amestec solid ce reprezinta 60% din masa probei initiale (toate reactiile sunt totale). Calculeaza:

a) raportul molar al componentilor probei;

b) volumul total al gazelor degajate(c.n.) la calcinarea a 59 g proba;

c) concentratia procentuala a componentilor solutiei obtinute la trecerea amestecului gazos prin 200 g solutie NaOH 6%. (NOTA: se formeaza sare neutra).

Notez:

a-masa KClO₃                            x-masa KCl

b-masa CaCO₃                  y-masa CaO

2∙ 122,5g KClO₃ ---------2∙ 74,5g KCl 100g CaCO₃--------56g CaO

a g KClO₃ -----------x g KCl b g CaCO₃--------y g CaO

x=29,8g KCl ; y=5,6g CaO ; a=49g KClO₃ ; b=10g CaCO₃

b) 2moli KClO₃-----------3∙ 22,4 l O₂ 1mol CaCO₃---------22,4 l CO₂

0,4moli KClO₃-----------z l O₂ 0,1moli CaCO₃ -------w l CO₂

z=13,44 l O₂ w=2,24 l CO₂

Total gaze: 15,68 l

c) m_{apa din NaOH}=188g

NaOH -este in exces

CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O

1mol CO₂ ------------2∙ 40g NaOH -----106g Na₂CO₃---------18g H₂O

0,1moli CO₂----- ----- ----o g NaOH--------pg Na₂CO₃---------rg H₂O

o=8g NaOH consumat in reactie

m_{NaOH exces}= 12g-8g =4g             p=10,6g Na₂CO₃ solutie r=1,8g H₂O rezultata din reactie

m_sol.finale=10,6g + 4g + 188g + 1.8g

m_sol.finale=204g